（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶

探寻1.80克不纯样品的秘密。

在化学实验中，经常会遇到不纯的样品。这些样品中有可能含有杂质，也有可能因为实验条件的原因没有达到所期待的纯度。在本文中，如何处理1.80克的不纯样品，分析其成分和性质。

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样品的初步分析。

需要对1.80克的不纯样品进行初步分析。通过观察样品的外观、颜色、气味等特征，可以判断样品的成分。在这个例子中，样品可能含有氯化铜(CuCl2)和不溶于水的杂质。

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样品的溶解和分离。

为了进一步分析样品，需要溶解在适当的溶剂中。氯化铜溶于水，但杂质不溶于水。溶解和过滤将氯化铜从杂质中分离出来。

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氯化铜的定量分析。

分离氯化铜后，需要定量分析。在这个例子中，使用滴定法，加入已知浓度的氢氧化钠溶液与氯化铜反应，就可以得到氯化铜的质量。

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杂质的分析和鉴定。

分离氯化铜后，需要进行杂质的分析和鉴定。这可以通过红外光谱、质谱和X射线衍射等多种方法实现。根据这些分析，可以确定杂质的成分，知道样品中的含量。

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样品的精制。

如果需要的话，我们可以对样品进行纯化处理。这可以通过重结晶、离子交换、膜分离等多种方法实现。在这个例子中，可以选择控制温度和溶剂使氯化铜重新结晶以提高纯度的重结晶法。

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样品的应用。

如果知道了它的成分和性质，就可以探索应用的可能性。例如，氯化铜可以用于其他铜化合物的制备，杂质可以用于特定领域的研究。

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通过对这篇论文的研究，我们了解如何处理1.80克的不纯样品，并分析其成分和性质。不仅能提高实验技能，还能激发对化学世界的兴趣。

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（本题要求写出计算过程）将1.80g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶

假设样品CuCl2的质量为x。NaOH溶液中的NaOH质量是y。

NaCl的质量是5.85×20.0=1.17g

cucl2 2naoh═各cu(oh)2 2nacl

13580117

x1.17g。

(1)。

135

x=。

117

1.17克。

x=1.35g(计算到这里给1分)

CuCl2的质量评分如下:

1.35克。

1.80g×=75.0(设为1分)

(2)独自(一)80:y═117:1.17g

y=0.80g(算到这里得1分)

NaOH溶液中水的质量为5.85g-1.17g=4.68g(此处给0.5分)。

NaOH溶液的质量为0.80g 4.68g=5.48g(0.5分)

解法(2)首先算出氢氧化铜的质量0.98克。

NaOH溶液的质量为:5.85g 0.98g-1.35g=5.48g。

回答是“(1)75.0。(2)5.48g。

某同学把一点八克不纯的过氧化钙样品加入到盛有足量水的烧杯中，发生了2CaO2 2H2O=2Ca(O

假设样品中过氧化钙的质量为x。

2cao2 2h2o=2ca(OH)2 O2↑

14432

x0.32g。

x=1.44g。

过氧化钙的质量分数是80。

生成氧的质量是0.32克，样品中过氧化钙的质量分数是80。

将20g不纯的硫酸铜样品（杂质不溶于水，也不参加反应）跟一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，得到溶质质

溶质质量分数:71克硫酸钠溶液中所含的硫酸钠质量=71克×20=14.2克。

假设样品中硫酸铜的质量为x，氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为y，该反应生成的氢氧化铜的质量为z。

4 2cusonaoh═cu(oh)2 dna各2so4

1608098142

xyz14.2g。

160

x=。

142

14.2gx=16g

80

y

142

14.2gy=8g

98

z=。

142

14.2gz=9.8g

硫酸铜在样本中的质量分数=

16克。

20克×=80。

加入氢氧化钠的溶质的质量分数。

8克。

71g 9.8g-16g×=12.3

答案:(1)样品中硫酸铜的质量分数为80;(2)加入氢氧化钠溶液的溶质的质量分数是12.3。

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